«Практические работы по курсу органической химии 11 класса»
Практическая работа № 1
«Определение качественного состава органического вещества»
Цель работы : научиться определять наличие углерода и водорода в составе органических веществ.
Оборудование и реактивы : лабораторный штатив с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, дополнительная пробирка, стеклянная трубочка, спиртовка, спички, парафин, оксид меди (II ), безводный сульфат меди (II ), гидроксид кальция (известковая вода).
Ход работы .
Описание опыта
Наблюдения
Выводы и уравнения реакций
Опыт № 1 «Окисление парафина
В сухую пробирку положили 0,5 г парафина и 1 г оксида меди (II ). Укрепили пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении. Положили недалеко от отверстия пробирки немного безводного сульфата меди (II ) с помощью стеклянной трубочки. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой погрузили в другую пробирку с 1, 5 – 2 мл известковой воды.
Содержимое пробирки со смесью нагрели в пламени спиртовки, предварительно расплавив парафин.
оксидом
меди (II )»
Вывод:
C 18 H 38 + CuO →
Опыт № 2 «Определение углерода»
Газообразные продукты разложения парафина пропустили через раствор известковой воды.
Вывод:
CO 2 + Ca(OH) 2 →
Опыт № 3 «Определение водорода»
Продукты разложения парафина пропустили через безводный сульфат меди (II ).
Вывод:
H 2 O + CuSO 4 →
Общий вывод:
Практическая работа № 2
«Получение и изучение свойств этилена»
Цель работы : получить этилен и изучить его свойства, провести качественные реакции на двойную связь.
Оборудование и реактивы : лабораторный штатив с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой, две дополнительные пробирки, спиртовка, спички, осколки фарфоровой посуды, этиловый спирт C 2 H 5 OH , серная кислота H 2 SO 4 ,
бромная вода Br 2 , раствор перманганата калия KMnO 4 .
Ход работы
Описание опыта
Наблюдения
Выводы и уравнения реакций
Опыт № 1 «Получение этилена
В сухую пробирку налили 1 мл этилового спирта и добавили 3 мл конц.серной кислоты. Положили в смесь несколько кусочков битого фарфора для равномерного кипения. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепили пробирку в лапке штатива в горизонтальном положении.
Содержимое пробирки со смесью осторожно нагрели в пламени спиртовки до кипения.
дегидратацией
этилового спирта»
Вывод:
Опыт № 2 «Взаимодействие этилена
Не прекращая нагревания смеси, опустили конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой и пропустили через неё этилен.
с бромной
водой»
Вывод:
Опыт № 3 «Взаимодействие этилена
Не прекращая нагревания смеси, опустили конец газоотводной трубки в пробирку с подкисленным раствором перманганата калия малинового цвета и пропустили через него этилен.
с раствором
перманганата калия»
Вывод:
Опыт № 4 «Горение этилена»
Не прекращая нагревания смеси, повернули газоотводную трубку вверх и подожгли выделяющийся этилен с помощью спички.
Вывод:
Общий вывод:
Практическая работа № 3
«Решение расчётных и качественных задач по теме «Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами»
Цель работы : на основе знания химических свойств углеводородов и их кислородсодержащих производных научиться решать расчётные и качественные задачи на осуществление генетической связи органических веществ.
Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, промывалка, стакан для сливания, спиртовка, спички, пробиркодержатель, CuSO 4 , NaOH , медная проволока, метанол, этанол, формалин.
Ход работы:
Описание опытов
Наблюдения
Выводы и уравнения реакций
Опыт № 1 «Получение альдегидов из
а) Смочили этиловым спиртом стенки сухой пробирки. Нагрели в пламени медную проволоку до появления чёрного налёта. Раскалённую проволоку опустили в подготовленную пробирку. Повторили.
спиртов»
Вывод:
б) Смочили метиловым спиртом стенки сухой пробирки. Нагрели в пламени медную проволоку до появления чёрного налёта. Раскалённую проволоку опустили в подготовленную пробирку. Повторили.
Вывод:
Опыт № 2 « Получение карбоновых
В пробирку внесли 8 капель формалина, добавили к нему 8 капель NaOH и при встряхивании по каплям CuSO 4 до появления неисчезающего осадка. Нагрели до кипения.
кислот из
альдегидов»
Вывод:
Общий вывод:
Практическая работа № 4
«Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества»
Цель работы : на основе знания качественных реакций научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ.
Оборудование и реактивы : штатив для пробирок, пробирки, колба с водой, стакан для сливания, спиртовка, спички, пробиркодержатель, CuSO 4 , NaOH , медная проволока, метилоранж, органические вещества в пробирках.
Задание: В четырёх пронумерованных пробирках выданы растворы: этанола, формалина, глицерина и уксусной кислоты. Опытным путём определите каждое из выданных веществ.
Ход работы:
Описание опыта
Наблюдения
Выводы и уравнения реакций
Опыт № 1 « Взаимодействие с В четырёх пробирках получили гидроксид меди (II ) при взаимодействии сульфата
меди (II ) с гидроксидом натрия и прилили к нему вещества № 1, 2, 3, 4. Перемешали.
гидроксидом
меди (II )»
Вывод:
Опыт № 2 « Взаимодействие с
Пробирки с веществами № ? и №? и гидроксидом меди (II ) из опыта № 1 укрепили в пробиркодержателе и нагрели в пламени спиртовки.
гидроксидом
меди (II ) при нагревании »
Вывод:
Опыт № 3 « Определение
В пробирку налили 1 мл р-ра вещества № ? и добавили 1 каплю метилоранжа.
уксусной
кислоты»
Вывод:
Опыт № 4 « Определение
В пробирку налили 1 мл р-ра вещества № ? Медную проволоку прогрели в пламени спиртовки до появления чёрного налёта и опустили в исследуемое вещество.
этанола»
Вывод:
Практическая работа «Распознавание органических веществ».
Цель: повторить качественные реакции, характерные для органических веществ, закрепить навыки химического эксперимента.
Реактивы и оборудование: исследуемые вещества (глицерин, крахмал, лимонная кислота, глюкоза), вода, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия, йод, спиртовка, спички, пробирки, держатель для пробирок.
Ход работы
Задание №1 .Определите выданные вам вещества путём качественных реакций.Оформите результаты и сформулируйте выводы.
| Определяемое вещество | Результаты качественной реакции |
|
| 1. Глицерин CH 2 -CH-CH 2 / / / OH OH OH | Cu(OH) 2 | Ярко-синий раствор глицерата меди |
| 2.Крахмал (C 6 H 10 O 5 )n | Раствор йода | Раствор синего цвета |
| 3.Лимонная кислота | А) Универсальный индикатор. Б) Металл В)Na 2CO 3 | A )Универсальный индикатор становится красным Б) Выделяется газ В)Выделяется газ |
| 4.Глюкоза C 6 H 12 O 6 | Cu(OH) 2 Ag 2 O | Красный осадок Восстановление серебра из оксида |
Задание №2 .Ответьте на предложенные вопросы.
1.Какие вещества образуются в результате гидролиза крахмала?
2.Как доказать опытным путём, что выданное вам вещество-это уксусная кислота?
3.Почему сахароза не даёт реакцию серебряного зеркала?
Выводы:
«Практическая работа№2»
Практическая работа
«Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»
Цель работы: закрепить навыки составления реакций ионного обмена, повторить признаки протекания реакций ионного обмена до конца. Закрепить понятие «гидролиз солей». Опытным путём исследовать РН растворов солей. Закрепить навыки химического эксперимента, повторить правила техники безопасности.
Ход работы
Задание №1. Проведите эксперимент между растворами электролитов. Отметьте наблюдаемые явления.
А)Na 2 CO 3 и H 2 SO 4 (газ)
Б)BaCl 2 и H 2SO 4 (осадок б.ц.)
В)NaOH и CuSO 4 (осадок г.ц.)
Г) NaOH и H 2SO 4(вода)
Составьте уравнения в молекулярном и ионном виде.
Задание №2. Гидролиз растворов солей.
Испытайте растворы солей универсальным индикатором.Определите РН раствора соли, среду по изменению цвета универсального индикатора.
Гидролиз растворов солей.
А)Na 2CO 3
Б)NH 4Cl
В)FeCl 3
Результаты оформите в таблицу.
| Na 2 CO 3 | NH 4 Cl | FeCl 3 |
|
| Основание | |||
| Универсальный индикатор |
Составьте уравнения реакций гидролиза и запишите вывод.
Приведите своё рабочее место в порядок.
Выводы:
Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№3»
Практическая работа «Качественный анализ органических соединений»
Инструкция к работе
Цель работы: выработать навыки по качественному определению углерода, водорода и хлора в органических соединениях
Оборудование, материалы: парафиновая свеча, держатель для пробирок, пробирки, химический стакан, медная спираль, спиртовка, дихлорэтан.
Задание №1 Качественное определение углерода в органических соединениях.
Зажгите парафиновую свечу. Внесите чистую пробирку в пламя свечи. Что вы наблюдаете? Поясните результаты опыта.
Задание №2 Качественное определение водорода в органических соединениях. Накройте чистым сухим стаканом горящую свечу. Что вы наблюдаете? Поясните результаты опыта.
Задание №3 Качественное определение хлора в органических соединениях.
Медную спираль прокалить на пламени спиртовки и внести в хлоропроизводное алкана.
Затем вновь внести в пламя спиртовки. Что вы наблюдаете?
Результаты опытов запишите в таблицу. Сформулируйте и запишите вывод.
| Что делали? | Что наблюдали? | ||
Составила Филиппова А.В.
Практические работы
для 7 класса
Советы ХИМИИ-- Яги
(правила Техники Безопасности)
Вот послушай-ка, дружок,
Преподам тебе урок,
Чтобы в этот раз, родимый,
Ног ты унести не смог!
У меня тут целый клад:
Калия пермангонат,
Есть и сера, есть и фосфор,
Есть и калия хлорат.
Компоненты точно взвесь,
Разотри получше смесь.
Если все пойдет как надо-
Разнесет здесь все как есть!
Приготовь гремучий газ,
Спичку поднеси тот час.
Тут реакция цепная-
В раз останешься без глаз!
Лей-ка воду в кислоту,
Сульфатную возьми, не ту!
Коль успеешь, то увидишь-
Брызги лягут за версту!
Что же, свет тебе не мил?
Руки щелочью облил?
Так протри глаза руками,
И про руки ты забыл!
Вот понюхай аш- два- эс-
Он всегда снимает стресс. 
От него противоядье
Не нашел еще прогресс!
Рано утром натощак
Ты отведай аммиак.
До слезы он прошибает,
Если сразу не обмяк!
Хлор понюхай-ка, дружок,
Очень многим он помог!
Да вдыхай его поглубже,
Чтобы выдохнуть не смог!
Много всяческих, рецептов
Есть у химии Яги:
Хошь-останешься без пальцев,
Ну а хочешь-без ноги!
Я скажу, внучек, тебе:
Можно жить и без ТБ,
Хоть и плохо, хоть недолго,
Но зато во вред себе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
__________
Цель работы:
Изучите правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Познакомиться с разными видами химической посуды и возможностями ее использования в химической лаборатории, изучить устройство лабораторного штатива и отработать навыки работы с ним;
Оборудование:
абор химической посуды: пробирки, колбы (коническая, плоскодонная), химические стаканы, мерные цилиндры, фарфоровые чашечки, держатели для пробирок, штатив для пробирок, ложечки и т.д.), лабораторный штатив
ИНСТРУКЦИЯ.
Порядок выполнения работы.
Рассмотрите выданные образцы химической посуды. Определите назначение.
Сделайте рисунки трех предметов химической посуды и объясните, каково их назначение.
Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их назначение.
Соберите штатив и закрепите на нем лапку, кольцо.
Зарисуйте собранный штатив, укажите его основные детали.
Зарисуйте части горения пламени, укажите какая часть самая гарячая.
Письменно ответьте на вопросы:
Каковы правила набора твердого вещества из склянки в пробирку?
Как правильно необходимо проводить перемешивание растворов в пробирке?
8. Сделайте вывод по итогам работы.
Ход работы
Задание 1. Образцы химической посуды . (Зарисовать и написать назначение.)
Плоскодонные колбы.
Круглодонные колбы.
Химические стаканы.
Фарфоровые чашечки.
Мерные цилиндры.
Задание 2. Изучить и зарисовать лабораторный штатив
1) стержень;
1 ) поставка;
2 ) муфта;
4) лапка;
5) кольцо.
Задание 3. Ответы на вопросы.
1. Твердые вещества из баночек необходимо брать только сухой ложечкой или сухой пробиркой ?
2. Перемешивание растворов в пробиркепроизводят быстрыми и энергичными движениями. Запрещено
ли
встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем
?
Задание 4. Строение пламени
1.
2.
3.
4.
Вывод:
Приведите рабочее место в порядок.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
Исследование физических и химических явлений
Цель: изучить физические и химические свойства предложенных веществ, используя различные методы.
Ход работы
Рассмотрите выданные вам образцы различных веществ.
Исследуйте растворимость твердых веществ. Найдите в справочной таблице данные о плотности, температуре кипения, плавления. Результаты проведенного исследования внесите в таблицу.
2. Исследуйте химические свойства цинка .
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с соляной кислотой HCl
Взаимодействие с хлоридом меди CuCl 2
Випад е н ие осад ка в результат е х и м и ч еск о й реакц ии
Прилейте в пробирку натрий сульфит и барий хлорид. Наблюдения внесите в таблицу.
В ы д и лен ие газо образных веществ в результат е х и м и ч еских реакц и й .
Гашение соды .
Небольшое количество соды поместите в проби рку и прилейте каплями раствор укссусной кислоты .
Как надо вести себя с кислотой ?
Чт о нужно сделать , если кислота попала на руки?
Наблюдения внесите в таблицу.
Исследование фи зич еских процес со в во время растворения
Нале йте в проби рку 1 мл воды ,додайте шпателем приблизитель но 1 г соли и ра зме шайте стеклянной пало чкой . Що спостерігаєте? Подогрейте. Наблюдения запишите в таблицу.
Результаты проведенного исследования внесите в таблицу:
Вывод: С помощью, каких методов вы изучали вещества во время практической работы?
Как определить газ по запаху?
А) наклониться над сосудом и вдохнуть
Б) направить пары газа к себе и сделать осторожный вдох
В) не знаю
А) при наклоне этикетка оказалась сверху, в ладони
Б) этикетка находится снизу
В) не имеет значения, как взять склянку для реактивов.
При разливе жидкости на столе необходимо:
А) сообщить учителю или лаборанту
Б) самостоятельно убрать разлитое вещество
В) сделать вид, что ничего не случилось.
Почему нельзя собирать на рабочем месте много реактивов?
А) можно перепутать реактивы
Б) создается беспорядок
В) можно запачкать лабораторную тетрадь
Г) все выше перечисленное
Почему нельзя пробирку с раствором нагревать в одном месте:
А) долго не закипит
Б) может произойти выброс жидкости и как следствие ожог руки
В) плохо нагревается
Г) не знаю
Справочная таблица
Дата «____»_____________г.
Практическая работа №2
Исследования физических и химических явлений
Цель: ознакомиться с характерными признаками физических и химических явлений, научиться их выявлять; наблюдать физические и химические явления, описывать наблюдения, делать выводы.
Оборудование: пробирки, сухое горючее, металлический штатив, стеклянная палочка, газоотводная трубка.
Реактивы: медный купорос, железная кнопка, скрепка, гвоздь, пищевая сода, раствор извести.
Ход работы
| Схема реакции: железо + медный купорос = медь + ферум (11) сульфат |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Схема реакции: |
||||
| Нагрейте воду до температуры 100 градусов | ||||
Вывод:
Физическое явление-это ____________________________________
Химическое явление-это ____________________________________
Дата «____»_____________г.
Практична робота № 3
Добування кисню в лабораторії та вивчення його властивостей
Мета : ознайомитися із лабораторним способом добування кисню шляхом розкладання калій перманганату, навчитися користуватися приладом для добування кисню, навчитися збирати кисень методом витіснення повітря та витіснення води, вивчити фізичні та хімічні властивості кисню.
Обладнання : лабораторний штатив, пробірка з газовідвідною трубкою, хімічна склянка, циліндр, скляні пластинки, конічна колба, ложечка для спалювання речовин, тигельні щипці, кристалізатор з водою, вата, скіпка.
Реактиви: кристалічний калій перманганат, вапняна вода, вуглинка, сірка, перекис водню.
Хід роботи
Завдання вчителя:
Кислород получают из (назвать 3 вещества)_________________
Собирают кислород (указать метод)________________________
Распознают кислород ____________________________________
Чи можна тримати догори дном посуду, в яку збирають кисень? Відповідь обґрунтуйте.
Чи буває рідкий кисень? Відповідь поясніть.
Яка відносна молекулярна вага Озону і Кисню?
Загальний висновок:
Для кислорода характерны следующие свойства
Задание учителя (на дополнительных 11 баллов)
20г. Сульфур (VI )оксида содержит 12г. Сульфура и 8г. Оксигена. Какие массовые доли элементов в соединении?
Практические работы
для 8 класса
Правила техники безопасности
Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,
Надо знать технику безопасности:
Делаешь только то, что положено,
И при этом очень осторожно.
Сначала задачу реши теоретически,
Затем выполняй ее практически.
В химической лаборатории нельзя никогда
Голыми руками брать вещества.
Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,
Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.
С химическими веществами будь скупым -
Их количеством пользуйся небольшим.
Опыты делаешь тщательно
Над столом (лотком) обязательно.
Нельзя вдыхать пары и газы,
Если ты без противогаза.
Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –
Это строго-настрого запрещается.
Нельзя смешивать или сливать
Все химические вещества подряд.
С едкими веществами (кислоты, щелочи) работать можно,
Но крайне осторожно.
Если кислоты или щелочи на тебя попадают,
Их большим количеством воды немедленно смывают.
Кислоту в воду добавляют –
Только так кислоту разбавляют.
Если жидкость воспламеняется легко,
Работаешь с ней от огня далеко.
С приборами нагревательными
Работай очень внимательно.
На рабочем месте – порядок и чистота,
Правило это выполняешь всегда.
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 1
Исследование свойств основных классов неорганических соединений
Цель: выполнить некоторые реакции характерные для кислот, оснований, оксидов и солей, исследовать некоторые качественные реакции на неорганические соединения.
Оборудование: сухое горючее, пробирки, штатив, пробиркодержатель.
Реактивы: индикаторы, хлоридная кислота, натрий гидроксид, натрий сульфит, барий хлорид, натрий карбонат, железная и медная проволока, купрум (2) оксид – порошок.
Ход работы
Общий в ывод:
К акие свойства веществ изучили? К акие признаки реакции наблюдали? Реакции каких типов вы осуществляли, выполняя практическую работу?
Произойдет ли реакция в опыте 2, если вместо цинка взять: а) магний, б) серебро? Ответ аргументируйте.
Произойдет ли реакция в опыте 5, если соль заменить: а) кальций карбонатом; б) натрий нитратом? Ответ аргументируйте.
В неподписанных пробирках содержится раствор натрий хлорида и разбавленная хлоридная кислота. Предложите не менее двух способов распознания этих жидкостей.
Если налил в пробирку избыток растворов реактивов надо:
А) слить обратно
Б) слить в канализацию
В) поставить в известность учителя или лаборанта
Твердые вещества
А) берут руками
Б) берут шпателем
В) берут ложечкой
Г) берут всем выше перечисленным
При попадании на кожу раствора кислоты надо:
А) смыть холодной водой
Б) смыть холодной водой, обработать 2 % раствором соды
Кислоту разбавляют:
А) наливая воду в кислоту
Б) наливая кислоту в воду
В) порядок смешивания не имеет значения
Г) не знаю
Признак реакции:
А) изменение объема жидкости
Б) выпадение осадка
В) изменение формы вещества
Нагревая пробирку её необходимо держать так, чтобы отверстие было направлено
Б) в сторону от себя
Г) в сторону от себя и от соседей
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной – соляная кислота, во второй – гидроксид натрия. Как опытным путем доказать, в какой склянке находится каждое из веществ?
Химическим способом отмойте пробирку, загрязненную на практическом занятии гидроксидом железа (III )
Докажите, что выданное вещество – хлоридная кислота.
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II )
(решите несколько задач по указанию учителя)
Результаты эксперимента оформите в произвольной формы, отметьте наблюдения, запишите уравнения реакций.
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
А) смыть холодной водой
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
А) на отдельном листочке
В) в рабочей тетради
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Вывод:
Дата «____»_____________г.
Практическая работа № 2
«Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Цель: повторить свойства оксидов, кислот, оснований и солей и применить эти знания при экспериментальном решении задач; научиться распознавать вещества, помещенные в склянках без этикеток.
С техникой безопасности знаком (а) _________________
Ход работы
Задание №1. Реши «Цепочку превращения», записав при этом правильно формулы веществ, учитывая валентность химических элементов и кислотных остатков..
MgO Mg Cl _ Mg C O _ Mg Cl _ Mg _ (P O _)_.
Исходные вещества, реактивы и оборудование: магний оксид, хлоридная кислота, растворы: натрий хлорид, натрий карбонат, ортофосфорная кислота; штатив с пробирками.
Задание № 2. «Долина ионов». Напиши формулы ионов, которые входят в состав таких веществ: магний нитрат, магний карбонат магний ортофосфат, магний хлорид, используя при этом химические символы.
Внимание! Для получения необходимого результата при проведении реакций обмена добавляйте растворы реагентов по каплям, избегая избыта. Так можно предотвратить побочные реакции между реагентами, который используется в данном опыте, и избытком реактива из предыдущего опыта.
Задание № 3. «Найди реактив». В таблицу записывай формулы реактивов для осуществления последовательных превращений:
Задание № 4. «Оформлялки». Осуществи практические реакции исходя из задания № 1, свои действия, наблюдения, выводы и уравнения реакции записывай в таблицу:
| Опыт 1. Осуществи превращения MgO Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции:… Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 2. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg C O _ |
||
| Уравнение реакции: … Уравнение побочной реакции: …. Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 3. Осуществление превращения Mg C O _ Mg Cl _ |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Опыт 4. Осуществление превращения Mg Cl _ Mg _ (P O _)_. |
||
| Уравнение реакции: … Это реакция - …(указать тип реакции) |
||
| Общий вывод: во время практической работы я… |
Тест по правилам техники безопасности
А) это эстетично
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
В) цвет осадка может измениться
Г) не имеет значения
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
А) можно перепутать вещества
Б) загрязнить вещество
В) запачкать руки
Г) трудно открыть пробки
Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
Б) можно с согласия учителя
В) можно, если знаешь, что получится
При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
А) смыть холодной водой
Б) обработать 2 % раствором соды
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
Как оформляются результаты практической работы:
А) на отдельном листочке
Б) в тетради для практических работ
В) в рабочей тетради
Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
А) на середине пробирки
Б) у отверстия пробирки
В) в нижней части пробирки
Г) не имеет значения
Практические работы
для 9 класса
Дата «___» ___________
Практическая работа №1
Приготовление раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества
Цель: закрепить знания и навыки в решении расчетных задач; формирование умений готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; формирование практических навыков в работе с измерительными приборами.
Оборудование: химические стаканы объемом 500 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, лопаточка, мерный стакан.
Реактивы: соль, вода (холодная и горячая).
Ход работы
Почему растворение соли происходит быстрее в горячей воде, чем в холодной?
Почему морская вода кипит при более высокой температуре, чем вода дистиллированная?
Вывод: для приготовления __________ г раствора _________ с массовой долей соли _______% необходимо__________________________________
Контрольные вопросы
Почему растворение соли происходит лучше в горячей воде, чем в холодной?
Почему растворение называют физико – химическим процессом?
Какая вода закипит быстрее: морская или дистиллированная?
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2
«РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Цель: изучить практически условия, при которых возможны реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Оборудование: штатив с пробирками
Реактивы: растворы NaOH , HCl , CuSO 4, BaCl 2 ,Na 2 CO 3, Na 2 SO 3 , фенолфталеин.
Инструктаж по правилам безопасности :
Аккуратно брать растворы в нужных количествах веществ.
Особую осторожность проявлять при работе с растворами кислот НСl , и щелочи,
NaOH
Бережно обращаться со стеклянной посудой.
Ход работы
Общий вывод:
Электролиты-это_________________________________________ к ним относятся___________________________________________________________
Ионные реакции-реакции____________________________________________
Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца в таких случаях:_____________________________________________________________
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3
Решение экспериментальных задач
Цель : научиться на практике решать экспериментальные задачи, последовательно получать неорганические вещества (нерастворимый гидроксид, оксид и т.д.),распознавать неорганические вещества по их химическим свойствам.
Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее, штатив для пробирок, спички; купрум сульфат, барий хлорид, натрий карбонат, натрий сульфит, хлоридная кислота, натрий гидроксид или калий гидроксид, индикаторы.
Ход работы
При выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости веществ, таблицей определением ионов.
Опыт № 1. Последовательное получение неорганических веществ.
Практически осуществить такие превращения: купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид-купрум (2) оксид – купрум хлорид.
Выполнение задания разбейте на этапы.
Общий вывод: мы научились во время выполнения опытов…
Дополнительное задание - экспериментальная задача.
Выдано раствор соли феррум (3) хлорида. Докажите экспериментально, что в состав соли входят катионы феррума и анионы хлора. Напишите уравнения реакции в ионных формах.
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4
Свойства уксусной кислоты
Цель: изучить и экспериментально подтвердить свойства уксусной кислоты
Реактивы: стружка или порошок магния или цинка, кристаллический натрий карбонат (сода), растворы: уксусная кислота, феррум (3) хлорид, индикаторы, натрий гидроксид.
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, ложка для сухого вещества.
Внимание!
Ход работы
Общий вывод:
« Репортаж с места события »
Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …
Задание «Отвечай – ка»
1. Какие свойства неорганических кислот имеет уксусная кислота?
2. Какие из карбоновых кислот вы используете в нашей жизни. Их физиологическое действие на организм.
Задание «Исправляй - ка»
Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты
Дата «___» ___________
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5
Решение экспериментальных задач по органической химии
Цель: закрепить знания об органических соединениях и научиться экспериментально подтверждать и определять вещества с помощью качественных реакций.
Оборудование: штатив с пробирками, сухое горючее, химический стакан, стеклянная палочка.
Реактивы: раствор йодной настойки, лакмус, купрум (11) сульфат, раствор щелочи, крахмал, уксусная кислота, глицерин, яичный белок.
Ход работы
Уравнения реакций:
Определение крахмала____________________________
Определение глицерина___________________________
Определение уксусной кислоты_____________________
Определение белка________________________________
Определение натрий ацетата________________________
Общий в ывод :____________________________________________
Задание – экспериментальная задача :
Докажите экспериментально, что:
А) картофель и белый хлеб содержат крахмал;
Б) спелое яблоко содержит глюкозу.
Составьте перечень реактивов и оборудования, которые вам будут нужны для проведения, план действий по опытам.
Практические работы
в 10 классе
Дата «___» ___________
Практическая работа № 1
Получение углекислого газа и изучение его свойств
Цель: научиться распознавать неорганические вещества, получать углекислый газ из мрамора, работать с кислотами, проводить качественную реакцию на карбонат – ион.
Оборудование и реактивы: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан, мрамор или мел , хлоридная кислота, кристаллический натрий гидрогенкарбонат (сода), индикаторы и др.
Правила Техники безопасности:
Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.
Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.
Ход работы
Задание “Верные и неверные утверждения”.
Утверждения
1. Углекислый газ – это “дикий газ”.
2. В морях и океанах содержится в 60 раз больше углекислого газа, чем в земной атмосфере.
3. Природные источники углекислого газа называются мофетами.
4. В окрестностях Неаполя находится “Собачья пещера”, в которой не могут находиться собаки.
5. В лабораториях углекислый газ получают действием серной кислоты на куски мрамора.
6. Углекислый газ – это газ без цвета и запаха, легче воздуха, хорошо растворим в воде.
7. Твёрдый углекислый газ получил название “сухого льда”.
8. Известковая вода – это раствор гидроксида кальция в воде.
| Общий вывод: Карбон (IV ) оксид получают путем … Карбон (IV ) оксид распознают с помощью … Карбонаты превращаются в гидрогенкарбонаты при таких условиях: … Гидрогенкарбонаты превращаются в карбонаты при таких условиях: … |
Задание учителя. Ответить на вопросы.
Почем у реакции между карбонатами и кислотами называются качественными?
Можно ли испарить соль кальций гидрогенкарбоната из раствора? Почему?
Дата «___» ___________
Практична робота № 2
РОЗВ"ЯЗУВАННЯ ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНИХ ЗАДАЧ
Мета : Розв"язати експериментальні задачі на добування, визначення та доведення властивостей речовин, застосовуючи теоретичні знання та практичні навички на практиці.
Реактиви та обладнання:
розчини ферум (II ) сульфату, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, барій хлориду, пронумеровані тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду, твердий натрій сульфат із домішками магній сульфату, стальний дріт, мідь, купрум (ІІ) оксид, що містить домішки порошкоподібного заліза. колба з колодязною водою, нагрівний прилад, пробірки, пробіркотримач, сірники.
Хід роботи
| Задача 1 |
Експериментально встановіть, чи взаємодіє ферум (ІІ) сульфат з:
а) лугом; б) міддю; в) барій хлоридом.
Розв"язання
А. В пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо 1 мл розчинної основи – натрій гідроксиду. Реакція обміну, що відбувається в пробірці, може бути виражена рівнянням:
Fe S0 4 + 2NaOH -- > Na 2 S0 4 + …
Fe 2+ + S0 4 2- + 2Na + + 2OH - -- > 2Na + + S0 4 2- + …
Fe 2+ + 2OH - -- > … Випадає осад білого кольору.
На повітрі забарвлення стає зеленкуватим і далі бурим.
Б. В другу пробірку поміщаємо кілька шматочків мідного дроту, який попередньо очистили від оксидної плівки. Додаємо 2 мл концентрованого розчину ферум (ІІ) сульфату. Змін не спостерігаємо.
Fe S 0 4 + Cu -/- >
Мідь, як менш активний метал не відновлює залізо із розчину солі.
В. В третю пробірку наливаємо 1мл розчину ферум (ІІ) сульфату і додаємо краплями розчин барій хлориду. Спостерігаємо утворення білого дрібнокристалічного осаду:
Fe S 0 4 + B аСІ 2 -- > Fe СІ 2 + BaS 0 4 ↓
Fe 2+ + S 0 4 2 ─ + Ba 2 + + 2Cl ─ -- > Fe 2+ + 2Cl ─ + BaS 0 4 ↓
S0 4 2 ─ + Ba 2 + -- > BaS0 4 ↓
| Задача 2 |
Доведіть, що виданий вам порошкоподібний купрум (ІІ) оксид містить домішки порошкоподібного заліза.
Розв"язання
В пробірку насипаємо трохи порошку та наллємо 2 мл розчину хлоридної кислоти. Чорний порошок купрум (ІІ) оксиду розчиняється, утворюється зелений розчин купрум (ІІ) хлориду. Для прискорення реакції вміст пробірки обережно підігріваємо: Cu 0 + 2 HCI -- > H 2 0 + CuCI 2.
Газ, що виділяється, збираємо в перевернуту дном до гори пробірку.
Підпалюючи газ чуємо характерний хлопок. Отже, цей газ - водень.
Є домішки заліза:
Fe + 2 HCI -- > FeCl 2 + H 2
0 2e 0
Fe + 2 H + + 2 CI ─ -- > Fe 2+ + 2 Cl ─ + H 2 . Прості речовини метали – відновники. Залізо розташоване в ряді активності до водню – заміщує атоми Гідрогену в кислоті. Оксиди ж металів водень не витискують.
| Задача 3 |
Проробіть досліди, за допомогою яких можна встановити тимчасову твердість води.
Розв"язання
Тимчасова жорсткість води – карбонатна, зумовлена вмістом у ній гідрогенкарбонатів кальцію та магнію. Розчинні гідрогенкарбонати виявляємо наступними дослідами. Ділимо досліджувану воду на дві частини.
Першу частину кип"ятимо тривалий час. Розчинні гідрогенкарбонати металів розкладаються до нерозчинних карбонатів:
Me(HCO 3 ) 2 - t o -> MeCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
До другої порції додаємо насичений розчин кальцій гідроксиду. Так само кисла сіль переходить у середню. Таких солей міститься багато, бо розчин стає каламутним.
З часом відстоюється білий осад кальцій карбонату:
Ca (HCO 3) 2 + Са(ОН) 2 --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Ca 2+ + 2HCO 3 ─ + Са 2+ + 2ОН ─ --> 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
| Задача 4 |
Доведіть, що виданий вам твердий натрій сульфат містить домішки магній сульфату.
Розв"язання
Взаємодія натрій гідроксиду і чистого натрій сульфату – реакція зворотна, не іде до кінця. Видимих змін не відбувається:
Na 2 SO 4 + 2Na ОН < -- > 2Na ОН + Na 2 SO 4
2Na + + SO 4 2─ + 2Na + + 2ОН ─ <- -- > 2Na + + 2ОН ─ + 2Na + + SO 4 2─
Для виявлення йона Mg 2+ використаємо реакцію утворення важкорозчинної сполуки. Магній у вигляді білого аморфного осаду Mg (ОН) 2 осаджують їдкі луги Наприклад розчин їдкого натру:
MgSO 4 + 2Na ОН - -- > Na 2 S O 4 + Mg (ОН) 2 ↓ .
Mg 2+ + SO 4 2 ─ + 2Na + + 2ОН ─ - -- > 2Na + + S O 4 2 ─ + Mg (ОН) 2 ↓
Mg 2+ + 2ОН ─ - -- > Mg (ОН) 2 ↓
При дослідженні виданої нам суміші було виявлено домішки. Розчин помутнів. Із завису відстоявся осад магній гідроксиду.
| Задача 5 |
Розпізнайте (не вдаючись до розчинення, а скориставшись відкритим полум"ям нагрівного приладу) тверді зразки натрій хлориду, калій хлориду і барій хлориду.
Розв"язання
Для кожної солі окремо необхідно підготувати очищений багаторазовим промиванням в соляній кислоті й прожарюванням дріт (бажано платиновий).
Почергово на дроті вносимо в безбарвне полум"я зразки (кілька кристаликів) солей, що видані нам під номерами. Катіони металів у вигляді летких сполук забарвлюють полум"я в різні кольори. Перша сіль містить йони Натрію – в найбільш гарячій, верхній частині спостерігаємо яскраво-жовтий колір.
Жовті спалахи при другій спробі вказують теж на домішки сполук натрію, тому для спостереження за полум"ям скористаємось синім (кобальтовим) склом як світлофільтром. Присутність йонів Калію визначаємо за фіолетовою каймою.
Останній зразок солі, при розігріванні у верхній частині полум"я надає йому блідо-зеленого кольору. Робимо висновок про вміст йонів Барію в ньому.
Отже, під №_знаходився натрій хлорид, № _- калій хлорид, № _- барій хлорид.
Додаткове завдання. Підручник О.Г. Ярошенко – 10 клас.
Ферум, як d -елемент з незаповненими d -орбіталями, утворює комплексні сполуки. Іони - донори електронів встановлюють з атомами феруму ковалентні зв"язки за донорно-акцепторним механізмом.
Комплексними сполуками феруму є гексаціаноферат (II ) К 4 - жовта кров"яна сіль і гексаціаноферат (III ) калію К 3 - червона кров"яна сіль (див. також підручник стор. 186) , гексатіоціаноферат (III ) калію К 3 , тетрахлорофератна (III ) кислота Н , октагідроксиферат (III ) калію К 3 тощо.
Під час взаємодії солей заліза (II ) з гексаціанофератом (III ) калію утворюється осад синього кольору - турнбулева синь :
3Fe 2+ + 2 3 ─ - => Fe 3 2 .
У результаті реакції солей Fe (III) з гексаціанофератом (II) калію також утворюється осад синього кольору - берлінська лазур:
4Fe 3+ + 3 4─ => Fe 4 3 .
Під час взаємодії солі феруму (III) з тіоціанатом (роданідом) амонію NH 4 SCN або калію KSCN утворюється сполука темно -червоного кольору - тіоціанат (роданід) феруму (III ):
FeCl 3 + 3KSCN => 3KCl + Fe (SCN) 3 ;
«Роданід заліза (III )»
Fe 3+ + 3SCN ─ - => Fe (SCN ) 3 .
У разі надміру тіоціанат-іонів SCN - утворюється гексатіоціаноферат (III ) калію червоного кольору:
Fe (SCN) 3 + 3SCN ─ => 3─
Наведені рівняння відображають якісні реакції на іони ферум (II ) та (III ). Гексаціаноферат (II ) калію К 4 та тіоціанати лужних металів або алюмінію є реактивами на ферум (ІІІ)-іон, гексаціаноферат (III ) калію К 3 - на ферум (ІІ)-іон.
Дослідіть видані вам сполуки Феруму (ІІ) і (ІІІ), використовуючи наявні реактиви за вище зазначеними якісними реакціями.
Результати дослідів занесіть в таблицю:
| Fe 2+ | Fe 3+ |
Практические работы
для 11 класса
Чай и вкусный бутерброд 
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя -
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет.
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе - будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!
Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат!
Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем поможет, ободрит,
Наш учитель Айболит!
Вдруг попал тебе на кожу
Ядовитый химикат:
Срочно смой его водою,
Не то будешь сам не рад!
Вдруг оставили спиртовку
В открытом виде на столе.
Закрой ее без промедленья,
Не то сгоришь ты на огне!
Мой свою посуду чисто
После опытов всегда,
И другие ребятишки
Не осудят никогда.
Нюхать нужно осторожно,
И при том, махнув рукой,
И тогда не будет плохо
У ребенка с головой.
Если на руку попала
Капля жидкости какой,
Поспеши промыть то место
Ты холодною водой!
Прежде чем начать работать,
Парту надо расчищать,
А не то учебник будет
Под рукой тебе мешать!
Войдя в химический наш кабинет,
Не нарушай учителей совет:
И если даже ты не трус,
Не пробуй вещества на вкус!
И нюхать их не думай ты.
Пойми, что это не цветы!
Ничто руками не бери,
Ожег получишь, волдыри!
Посуду грязную помой,
Ну а потом иди домой!
Мы работаем по парам,
Чтобы не обдало жаром,
Ты пробирку отверни
От соседа впереди.
Всю сначала прогревай,
Уголочком наклоняй,
А потом – сильнее там,
Где есть место веществам!
Мы растворчик подогрели,
Вещества у нас вскипели.
Надо пламя укротить
И спиртовочку закрыть!
Остатки слив без разрешенья,
Ты не получишь утешенья.
Реакция начаться может,
Тогда никто уж не поможет.
Рукой не трогай реактивы –
Начнутся страшные нарывы.
А коль коснешься кислоты,
О, скоро пожалеешь ты!
В кабинете химии
Много всяких штучек:
Колбочки, пробирки,
Воронка и штатив.
И тянуть не нужно
Понапрасну ручек,
А то прольешь случайно
Ценный реактив!
Дата «___» ___________
Практич на р о бота № 1
Видалення забруднень органічного походження з поверхні тканини .
Мета: показати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці та рівень практичних навичок під час виконання хімічного експерименту; навчитись видаляти забруднення органічного походження з поверхні тканини; повторити правила техніки безпеки.
Реактиви та обладнання: клаптики тканини із забрудненнями різного органічного походження; розчини: рідина для зняття лаку, етанол, нашатирний спирт, гліцерол;, мило, синтетичний мийний засіб; крохмаль, пробірки, пробірко тримач, нагрівальний прилад, сірники, вата, фаянсові чашки, хімічні стакани, фільтрувальний папір.
Хід роботи
Варіант І
Завдання 1. Видаліть пляму від лаку для нігтів.
Завдання 2. Видаліть пляму від вершкового масла.
Завдання 3. Видаліть пляму від пасти кулькової ручки.
Завдання 4. Видаліть пляму від трави.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видаляти можливо із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна вивести за допомогою органічних розчинників, дотримуючись правил техніки безпеки.
Варіант ІІ
Завдання 1. Видаліть пляму від губної помади.
Завдання 2. Видаліть пляму від шоколаду.
Завдання 3. Видаліть пляму від соку чорної смородини.
Завдання 4. Видаліть пляму від чаю.
Висновок
Спосіб видалення плями залежить від кількох чинників: типу забруднюючої речовини, типу тканини, давності забруднення. Свіжі плями, особливо рослинного походження, видалити можна із меншими зусиллями. Але всі плями від забруднення органічними сполуками можна видалити органічними розчинниками, дотримуючись правил техніки безпеки.
Представлены разработки практических работ для 11 класса
«Практическая работа №2 - 11 кл»
Практическая работа №2
Идентификация неорганических веществ.
Цель работы : с помощью характерных реакций распознать предложенные
неорганические вещества, определить качественный состав почвы.
Оборудование :
Реактивы :
Ход работы :
Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:
| Что делали | Наблюдения | Уравнения реакций | |
2. Выполнить опыты
3. Заполнить таблицу.
4. Сделать общий вывод.
Правила техники безопасности
Работать с кислотами и щелочами осторожно. Концентрированные кислоты аккуратно вносить в пробирку над лотком. Если кислота попала на кожу или одежду, быстро смыть большим количеством воды.
Ничего не пробовать на вкус.
В пробирку наливать не более 1 мл веществ.
Нюхать летучие вещества осторожно, направляя воздух рукой от пробирки к себе.
Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании в ней жидкости. Взбалтывать содержимое следует держа пробирку за верхнюю часть и слегка покачивая.
Не наклоняться над пробиркой, так как брызги могут попасть в глаза.
Пробирку с нагреваемой жидкостью держать отверстием в сторону от себя и от товарищей, так как жидкость иногда может выплеснуться из пробирки.
При нагревании пробирки не касаться фитиля спиртовки, так как фитиль холодный и пробирка может лопнуть.
Горящую спиртовку нельзя переносить со стола на стол.
Зажигать спиртовку только спичками.
Гасить спиртовку только колпачком.
После работы привести в порядок своё рабочее место.
Опыт. Качественные реакции на неорганические вещества.
Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:
ХЛОРИД АММОНИЯ
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
СУЛЬФАТ НАТРИЯ
С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся данные вещества.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки разделить на три пробы.
1. Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор гидроксида натрия, нагреть в пламени спиртовки.
Что наблюдаете?
2. Для определения соляной кислоты - в пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.
3. Для определения сульфата натрия - в пробирку с сульфатом натрия прилить раствор хлорида бария.
Что наблюдаете?
4. Написать уравнение реакции в молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.
Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-1»
Практическая работа №1
Цель работы :
Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО 3), известковая вода (Са(ОН) 2), HCl (1:2).
Техника безопасности
: 
Ход работы :
| Действия | Наблюдения | Уравнения реакций. Выводы |
| Получение углекислого газа  | CaCO 3 + HCl → |
|
|
Перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с 1 мл известковой воды и пропускайте через нее углекислый газ. Запишите уравнения соответствующих реакций. | Ca(OH) 2 + CO 2 → |
Вывод :
Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-2»
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов»
Цель работы :
Оборудование и реактивы : пробирки (3 шт.), спиртовка, спички, штатив, газоотводная трубка, хлорид аммония (кристаллический), гидроксид кальция (кристаллический), стаканчик с водой, индикаторная бумага, вата.
Техника безопасности
: 
Ход работы :
| Действия | Наблюдения | Уравнения реакций. Выводы |
|
| NH 4 Cl + Ca (OH ) 2 → NH 4 OH↔ |
Вывод :
Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1-3»
Практическая работа №1
«Получение, собирание и распознавание газов»
Цель работы :
Оборудование и реактивы: пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, шпатель, лучинка, спички, перманганат калия (KMnO 4),индикаторная бумага.
Техника безопасности
: 
Ход работы :
| Действия | Наблюдения | Уравнения реакций. Выводы |
| Получение кислорода Получение кислорода.  | KMnO 4 → |
|
| Собирание и распознавание углекислого газа Наполнять газом пробирку в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения. | CxHy+O 2 → |
Вывод :
Просмотр содержимого документа
«Практическая работа№1»
Практическая работа № 1.
«Получение, собирание и распознавание газов».
Цели урока: проверить правильность усвоения знаний о газообразных веществах, способах их получения и распознавания; продолжить формировать умения проводить эксперимент, наблюдать и делать выводы из увиденного.
Оборудование: компьютер, презентация урока, пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,
Ход урока.
I. Подготовка к уроку (проверить готовность к уроку групп учащихся, оборудования, класса; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).
II. Инструктаж по технике безопасности.
1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты? (При попадании на кожу человека или ткань, кислоты разрушают их).
2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи? (При попадании на кожу человека или ткань, щелочи разрушают их).
3. Таким образом, как необходимо обращаться с кислотами и щелочами? (Кислоты и щелочи необходимо брать трубкой и только в нужном количестве).
4. От чьей спиртовки можно зажечь свою? (Спиртовку нельзя зажигать от другой спиртовки. Её можно зажигать только спичкой).
Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.
III. Инструктаж по работе.
Практическую работу вы будите выполнять по инструкции.
В соответствии с вашим вариантом, дайте название практической работе, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно описываете свои действия и наблюдения, записываете уравнения химических реакций, делаете рисунок установки для получения указанного вам газа, записываете вывод по работе.
По окончании работы навести порядок на рабочем месте.
IV. Выполнение работы.
«Получение, собирание и распознавание кислорода».
«Получение, собирание и распознавание углекислого газа».
«Получение аммиака»
Повторите правила безопасной работы со щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.
Получение, собирание и распознавание аммиака
1) Поместите в ступку по две ложки-дозатора хлорид аммония и гидроксида кальция каждого. Разотрите смесь пестиком. Что ощущаете?
2) Соберите прибор для получения аммиака: наберите в сухую пробирку не более ¼ ее высоты приготовленной смеси, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, укрепите пробирку в лапке штатива с небольшим наклоном к пробке. Наденьте сухую пробирку для собирания аммиака на газоотводную трубку, направленную вверх.
3) Нагревайте пробирку со смесью.
4) Поднесите влажную индикаторную бумажку к отверстию пробирки с аммиаком. 
5) Прекратите нагревание. Снимите пробирку с аммиаком, не переворачивая ее, опустите ее отверстием вниз в стакан с водой. Закройте конец газоотводной трубки влажным ватным тампоном.
Просмотр содержимого документа
«Практические работы 11 класс оборудование и реактивы»
Практические работы 11 класс
| Название работы | Оборудование и реактивы |
|
| Получение и распознавание газов | Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные газоотводные трубки, вата, шпатель. Реактивы: растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор., хлорид аммония, гидроксид кальция кристаллический, индикаторная бумага, перманганат калия. |
|
| Идентификация неорганических веществ | Оборудование : штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок. Реактивы : растворы: хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра. |
Практические работы по химии
8 класс
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Инструктаж по технике безопасности.
Лабораторное оборудование
1. Устройство и принцип работы лабораторного штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)
2.Устройство и принцип работы спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)
3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование:
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.
Практическая работа № 2
«Наблюдения за горящей свечой»
Опыт 1
.
Физические явления при горении свечи
Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс (физический или химический) здесь имеет место?
Возьмите тигельными щипцами изогнутую под прямым углом стеклянную трубку, один конец ее внесите в среднюю часть пламени, а другой опустите в пробирку. Что вы наблюдаете?
1. Парафин тает. Это плавление - физический процесс.
2. Стенки пробирки запотевают - это конденсация - физический процесс.
Опыт 2
.
Обнаружение продуктов горения в пламени
Возьмите тигельными щипцами кусочек жести (2x2 см) от консервной банки или предметное стекло, внесите в зону темного конуса горящей свечи и подержите 3-5 с. Быстро поднимите жесть (стекло), посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.
Сухую пробирку закрепите в держателе, переверните вверх дном и подержите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.
В ту же пробирку быстро прилейте 2-3 мл известковой воды. Что наблюдаете? Дайте объяснение.
1. Появилось темное (черное) пятно - это сажа (углерод) образовавшийся при горении парафина.
2. На стенках пробирки конденсируется влага. Это конденсируется вода, один из продуктов горения парафина.
3. При приливании пробирку известковой воды она мутнеет:
Это говорит о том, что вторым продуктом горения парафина является углекислый газ.
Опыт 3
.
Влияние воздуха на горение свечи
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую грушу, Сжимая ее рукой, продуйте в пламя горящей свечи воздух. Как изменилась яркость пламени?
Прикрепите две свечи при помощи расплавленного парафина к картону (фанере, оргалиту). Зажгите их и накройте одну поллитровой банкой, другую - двухлитровой (можно взять химические стаканы различной вместимости). В каком случае свеча горит дольше? Почему?
Запишите уравнения реакций горения, если вещества, из которых состоит свеча, имеют формулы С
16
Н
34
и С
17
H
36
.
1. Яркость пламени увеличилось, так как увеличился поток кислорода.
2. Свеча в большей банке горит дольше, так как в ней больше кислорода.
Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»
Опыт 1. Механический анализ почвы
В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2-3 см). Прилейте дистиллированную воду, объем которой должен быть в 3 раза больше объема почвы.
Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1-2 мин, а затем вооружитесь лупой и наблюдайте за осаждением частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Сначала будут оседать более крупные и тяжелые частички песка и глины, затем более мелкие, но раствор еще очень долго будет мутным - самые мелкие частички находятся во взвешенном состоянии.
Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним
Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, закрепленную в кольце штатива. Подставьте под воронку чистую сухую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор).
Несколько капель этого раствора поместите на стеклянную пластинку и с помощью пинцета подержите ее над горелкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.
Возьмите две лакмусовые бумажки (красную и синюю), нанесите на них стеклянной палочкой почвенный раствор. Сделайте вывод по результатам своих наблюдений.
1. После испарения воды на стекле останется белый налет, это смесь веществ, растворившихся в воде во время перемешивания.
2. Универсальная лакмусовая бумажка не изменит свой цвет если раствор нейтральный, станет красной, если он кислый, и синей если он щелочной.
Опыт 3. Определение прозрачности воды
Для опыта нужен прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2-2,5 см, высотой 30-35 см Можно использовать мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки.
Рекомендуется провести опыт сначала с дистиллированной водой, а затем с водой из водоема и сравнить результаты. Установите цилиндр на печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду текст. Отметьте, на какой высоте вы не будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте выводы.
Измеренная высота называется уровнем видимости.
Если уровень видимости мал, значит водоем сильно загрязнён.
Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды
Коническую колбу наполните на
2
/
3
объема исследуемой водой, плотно закройте пробкой (желательно стеклянной) и сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха. Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, пользуясь таблицей 8.
Воспользуйся таблицей № 8 (стр. 183).
Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»
Опыт 1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и счистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Образовалось ли новое вещество при накаливании меди? Запишите уравнение химической реакции и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Образовалось ли новое вещество при взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой? Определите тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции и запишите ее уравнение.
1. При прокаливании медной проволоки медь окислятся и образуется черный оксид меди (II). Это реакция соединения.
2. Образовавшийся оксид меди (II) растворяется в серной кислоте, раствор становится голубого цвета, образуется сульфат меди (II):
Это реакция обмена.
Опыт 2. Взаимодействие мрамора с кислотой
Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мрамора. Прилейте в стакан столько соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан.
Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
1. Мрамор растворился в соляной кислоте, произошла химическая реакция:
Опыт 3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа (III), а затем несколько капель раствора роданида калия KSCN - соли кислоты HSCN, с кислотным остатком SCN
-
.
Какими признаками сопровождается эта реакция? Запишите ее уравнение и тип реакции по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Раствор стал ярко-красным, образовался роданид железа (III).
Это реакция обмена.
Опыт 4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия. Затем добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
Наблюдается выделение белого кристаллического осадка сульфата бария. Это реакция обмена.
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»
Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбочку емкостью 100 мл.
Чайную ложку сахарного песка (или два кусочка) взвесьте на лабораторных весах, затем поместите его в колбочку с водой и перемешивайте стеклянной палочкой до полного растворения.
Теперь приступайте к расчетной части. Вначале рассчитайте массовую долю сахара в растворе. Необходимые данные у вас есть: масса сахара, объем воды, плотность воды примите равной 1 г/мл.
9 класс
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
Вариант 1.
Проведем следующие превращения:
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 3.
Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»
Задание 1
В математике действует правило - «от перемены мест слагаемых сумма не изменяется». Справедливо ли оно для химии? Проверьте это на примере следующего опыта.
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого вы можете использовать реакцию, уравнение которой
Проведите эту реакцию в двух вариантах, используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ: сначала к раствору одного из исходных веществ (реагенту) прибавляйте по каплям раствор другого реагента, затем поменяйте последовательность введения в реакцию реагентов. Наблюдайте, в каком случае выпадет осадок, а в каком - нет.
Объясните результаты и запишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.
Задание 2
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида кальция. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Задание 3
Осуществите превращения согласно следующей схеме
1
:
1
Для осуществления второго превращения используйте хлорную воду.
Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Задание 4
Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
Задание 5
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
Практическая работа № 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»
В выданных вам трех пробирках (варианты 1, 2 или 3) содержатся твердые вещества, а в трех других (вариант 4) растворы веществ.
Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
После этой части работы выполните одну-две экспериментальные задачи из следующего перечня (по указанию учителя).
Вариант 1
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
Вариант 2
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
Вариант 3
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
Вариант 4
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
Задача 1.
Докажите опытным путем, что железный купорос, образец которого вам выдан, содержит примесь сульфата железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 2.
Получите оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III). Напишите уравнения соответствующих реакций, а уравнение реакции с участием электролита и в ионном виде.
Задача 3.
Получите раствор алюмината натрия, исходя из хлорида алюминия. Запишите уравнения проделанных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 4.
Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
Практическая работа № 4
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Задача 1.
Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций.
Задача 2. В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Задача 3. Налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. Прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую - бромную воду. Что вы наблюдаете? Объясните свои наблюдения. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Хлорная и бромная вода - окислители, поэтому в обеих пробирках сульфид окислится до серы. Растворы обесцвечиваются.
Задача 4. Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 5. Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 6. С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 7. Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди (II) и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 8. Вам выданы три пробирки с растворами сульфата, сульфита и сульфида натрия. Определите с помощью только одного реактива, в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Практическая работа № 5
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
Задача 1.
Проведите реакции, с помощью которых можно доказать, что выданное вам в закрытых сосудах вещество является:
а) хлоридом аммония;
б) карбонатом натрия;
в) нитратом аммония;
г) нашатырным спиртом;
д) карбонатом кальция;
е) силикатом натрия.
Задача 2. Докажите опытным путем, что сульфат аммония и нитрат аммония нельзя смешивать с известью перед внесением этих удобрений в почву, и объясните почему. Напишите уравнения реакций.
Задача 3.
Докажите опытным путем, что:
а) в состав хлорида аммония входят ионы NH
4
+
и Cl
-
;
б) в состав сульфата аммония входят ионы NH
4
+
и SO
4
2-
.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 4.
Получите аммиак из следующих солей:
а) хлорида аммония;
б) сульфата аммония;
в) нитрата аммония.
Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 5. Проведите реакции, которые выражаются сокращенными ионными уравнениями. Напишите уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном видах.
Задача 6. В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Практическая работа № 6
Вариант 1.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание аммиака
Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.
В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.
Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2-3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.
Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.
Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.
Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?
Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.
Вариант 2.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание кислорода
Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO 4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.
Вопросы и задания
1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV)
В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.
Вопросы и задания
1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали оксид углерода (IV).
Эта реакция является качественной на углекислый газ.
11 класс
Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Получите, соберите, распознайте водород и проделайте опыты, характеризующие его свойства. Составьте уравнения соответствующих реакций.
В пробирку налили немного соляной кислоты и опустили гранулу цинка. Пробирку закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили в другую пробирку, перевернутую вверх дном. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода. Спустя некоторое время вторую пробирку перевернули и поднесли осторожно горящую лучину. Водород сгорает, на стенках пробирки конденсируется вода.
Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
Получите, соберите, распознайте кислород и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.
В пробирку насыпали немного перманганата калия, внутрь положили комочек ваты и закрыли ее пробкой с газоотводной трубкой. Затем укрепили пробирку на штативе так, чтобы конец трубки доходил до дна стакана, в котором будет собираться кислород. Нагрели пробирку, собрали полный стакан кислорода (полноту стакана проверяем по тлеющей лучине, она вспыхивает) и закрыли стакан картоном.
Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
Получите, соберите, распознайте углекислый газ и проделайте опыты, подтверждающие его химические свойства. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Взяли кусок угля, раскалили его в пламени горелки и опустили его в сосуд с кислородом, он загорелся желто-синим пламенем.
Вариант 4. Получение, собирание и распознавание этилена
В пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместили смесь, состоящую из одной части безводного ацетата натрия и двух частей гидроксида натрия (безводного). Пробирку закрепили на штативе горизонтально и нагрели. Выделяющийся газ пропустили в отдельные пробирки с бромом и раствором перманганата калия. Растворы не изменяют своей окраски. Подожгли газ, выделяющийся из трубки, он горит синим несветящимся пламенем. В пробирку поместили немного концентрированной серной кислоты
